关于 摩尔质量 和 相对分子质量 在数值上 相对的原因：
①摩尔质量：1mol 物质 所 含 的 物质 总 质量
【注意 ： 理解 1mol 物质 需要引入 阿伏伽德罗常数（1mol 就是 原子数目为NA时候 ，原子所有的数目 ）（说白了就是 有NA个 原子时 ，就是1mol 的 该原子）】
【n = N / NA（NA为阿伏伽德罗常数） → N/NA 指的是 ：N 与 NA 的 比较 ，也就是 N】
【N 表示 ：实际上目前这个空间有 的 原子数目】
【NA 表示 ：阿伏伽德罗常数 ，也就是 1mol 该原子 时 ，该原子 所拥有的 原子数】
【NA 如果 与 N 相等 就是 说明 此时 N 的 数目 是 与 NA 一样 → 此时 有的原子数目 为 NA】
【NA 如果 与 N 成倍数 就是 说明 此时 N 的 数目 是 ？*NA 倍 → 此时 有的原子数目 为 ？*NA 】
【要理解 “比较”这个核心 ！！ ! ⭐⭐】
【阿伏伽德罗常数的定义：12g 的 碳 所含 的 原子数目 】
【关于为什么 阿伏伽德罗常数 可以 代表 1mol 其他元素 所含的原子数呢？ 一方面是 因为 原子很小 ，可以忽略掉 不同元素的差异性 。说白了就是 先找个好算点的标准 ，方便其他元素的 计算 】
②相对分子质量 ： 相对 的 意思 就是 两个 物质 相比较 ，以这个比较来 确定一个单位的 基本尺度 。1mol 碳 的 十二分之一 与 1mol 其他物质 关于 质量的比较。
【注意：比较的顺序 决定 着 分子和分母 的位置 ，一般其他物质 的 质量 占分子质量 ，因为碳 是 比较轻的 ，而且 最开始 并不是 选碳 ，而是 选H】
比较的公式： m其他物质/ （m碳➗12） → 12*（m其他物质 / m 碳）
【比较的思路可以看我对除法的看法】